Нитрили

Очила

Нитрилите са производни на карбоксилни киселини, чиято функционална група - циано групата, не съдържа карбонилна група. Имената на нитрилите на карбоксилните киселини са получени от имената на съответните карбоксилни киселини, като се заменя наставката –овинова киселина с суфикса –нитрил.

нитрил на оцетна киселина или ацетонитрил

нитрил на бензоена киселина или бензонитрил

2-метилбутанова киселина нитрил или 2-метилбутаннитрил

Методи за получаване:

а) алкилиране на цианидния анион с халогенирани производни по механизма Sн2

б) дехидратация на първични амиди с фосфорен пентоксид

Химични свойства:

а) Хидролиза. Когато нитрилите се нагряват с водни разтвори на силни минерални киселини, те първо се хидролизират до първични амиди, които след това се хидролизират до карбоксилни киселини.

б) Възстановяване до първични амини. По време на каталитичното хидриране на нитрилите се образуват първични амини. Например, хидрогенирането на бензонитрил върху никелов катализатор води до бензиламин..

Дата на добавяне: 2015-03-31; Преглеждания: 779; Нарушаване на авторски права?

Вашето мнение е важно за нас! Полезен ли беше публикуваният материал? Да | Не

Алдехиди

Алдехидите са летливи органични съединения, които са продукт на непълно окисляване на алкохоли. Карбонилната група в молекулите на алдехида е свързана към един водороден атом и една R група.

Те не се срещат често в природата в отделна форма, но несъмнено играят важна роля във физиологичните процеси на растенията и животните. Обща алдехидна формула СнН2nО.

Много алдехиди имат специфична миризма. По-високите алдехиди, особено ненаситените, се използват в хранително-вкусовата промишленост и парфюмерията.

Номенклатура и изомерия на алдехидите

Имената на алдехидите се образуват чрез добавяне на наставката "al" към името на алкана със съответния брой въглеродни атоми: метанален, етанален, пропанален, бутанал, пентанал и др..

Можете да намерите техните молекулярни формули, където OH групата е написана напротив - HO. Например: метанал - HCHO, етанал - CH3СНО, пропанал - С2НпетСНО. Това се прави специално, за да се улесни разграничаването им от алкохолите..

Много алдехиди имат тривиални имена. Най-известните: метанал - формалдехид, етанал - ацеталдехид. Отбелязвам, че формалинът е 40% разтвор на формалдехид.

Алдехидите се характеризират със структурна изомерия: въглероден скелет, междукласова изомерия с кетони.

Получаване на алдехиди и кетони
  • Окисляване на алкохоли

Важно е да се отбележи, че по време на окисляването на първичните алкохоли се образуват алдехиди, докато окисляването на вторичните алкохоли - кетони. Окисляването с меден оксид се отнася до лабораторни методи за получаване на алдехиди.

Този метод също е лесен за провеждане в лабораторията. Когато пиролиза (нагряване без кислород) на калциеви или бариеви соли на карбоксилни киселини, могат да се получат кетони.

В присъствието на катализатор и когато алкохолите се нагряват, хидрокси групата и прилежащият към него въглероден атом се разцепват при водородния атом. Резултатът е карбонилна група.

Реакцията на Кучеров е хидратацията на алкините в присъствието на двувалентни живачни соли..

В резултат на тази реакция ацетиленът се превръща в оцетен алдехид. Всички останали негови хомолози: пропин, бутин, пентин и т.н. превърнете в съответните кетони.

За да се получи алдехидът, два халогенни атома трябва да бъдат разположени на първичния въглероден атом, а за производството на кетони - на вторичния.

В резултат на тази хидролиза се образуват дихидрични алкохоли, в които две ОН групи са съседни на един въглероден атом. Такива съединения са нестабилни и се разлагат в карбонилно съединение (алдехид или кетон) и вода.

В промишлеността окисляването на метан при температура 500 ° С и в присъствието на катализатор дава формалдехид..

В последната тема, посветена на фенолите, се спряхме на този метод. В резултат на тази реакция се образува не само фенол, но и ацетон.

Химични свойства на алдехиди и кетони

Не забравяйте, че алдехидите и кетоните се характеризират с реакции на добавяне на карбонил. Това е важна разлика между алдехидите и карбоксилните киселини, за които присъединителните реакции не са характерни..

За да разберете механизма на реакцията е важно да си припомните електронегативността. В карбонилната група киселината като по-електроотрицателен елемент черпи плътността на електроните от въглерода. Частичен отрицателен заряд (δ-) се появява върху кислородния атом, а частичен положителен заряд (δ +) върху въглеродния атом.

Основите на училищния курс по физика предполагат, че отрицателният заряд привлича положителен: точно това ще се случи, когато различни молекули са прикрепени към карбонилната група от алдехиди и кетони.

Реакцията на хидрогениране на алдехид протича в зависимост от вида на прибавянето, придружена от разрушаване на двойна връзка в карбонилната група. Хидрогенирането на алдехиди води до образуването на първични алкохоли, а хидрогенирането на кетони до вторични алкохоли.

В резултат на пълно окисляване се образуват изгаряне, въглероден диоксид и вода.

Алдехидите лесно се окисляват до карбоксилни киселини в лабораторията. Това се осъществява с помощта на известната реакция на сребърно огледало. Тази реакция е качествена за алдехидите..

Кетоните, за разлика от алдехидите, не влизат в реакцията на окисляване.

Обърнете специално внимание, че когато пишете реакцията с разтвор на амоняк сребро изцяло, ще бъде по-правилно да посочите не киселината, а амонячната й сол. Това се дължи на факта, че освободеният амоняк, който има основните свойства, реагира с киселина и образува сол

Важно е да се отбележи, че по време на метанолното окисляване образуваната мравчена киселина веднага се окислява до въглеродна киселина, която се разлага на въглероден диоксид и вода. Това се дължи на интересен факт - наличието на алдехидна група в мравчена киселина.

Окисляването е възможно и от друг реагент - меден хидроксид II. Тази реакция също принадлежи към алдехидите, които са качествени, в резултат на това се образува тухленочервена утайка от меден оксид I..

© Bellevich Юрий Сергеевич 2018-2020

Тази статия е написана от Беллевич Юрий Сергеевич и е неговата интелектуална собственост. Копирането, разпространението (включително чрез копиране на други сайтове и ресурси в Интернет) или каквото и да било друго използване на информация и обекти без предварителното съгласие на притежателя на авторските права се наказва със закон. За материали на статията и разрешение за използването им, моля, свържете се Белевич Юри.

Нитрили

Нитрилите R-C = N са производни на карбоксилни киселини, съдържащи функционална група -C = N.

Нитрилите се класифицират като производни на карбоксилната киселина, тъй като при хидролиза те се превръщат в съответните киселини:

Нитрилите могат да се считат за производни на въглеводороди. В съответствие с правилата на IUPAC, името на нитрила се образува чрез добавяне на суфикса -нитрил към името на въглеводорода; въглеродният атом на нитрилната група е включен в името на съответния въглеводород (виж таблица 1.6). В случаите, когато този въглероден атом не е част от родовата структура, -CN групата се обозначава или с префикса циано- или със суфикса -карбонитрил:

Нуклеофилното заместване на халоген с алкил и арил халиди е обсъдено подробно в 10.4 и 10.7. В случай на неактивирани арилни халиди халогенът се заменя с нитрилова група при повишени температури под действието на меден цианид в разтвор на разтворители като пиридин, DMF и др. (K. Rosenmund - J. Brown, 1919):

Заместването на сулфогрупата в молекулите на аренесулфоновите киселини се извършва чрез сливане на солите на сулфоновите киселини с натриев или калиев цианид. Добивът на нитрили не надвишава 50%:

Заместването на диазогрупа в арендазониеви соли (според Zandmeyer) се счита в 13.4 като радикално заместване, възникващо в присъствието на медни соли.

Дехидратацията на кисели амиди се получава при нагряване на амиди с Р2О5, РОС13, SOCl2 и др.:

Дехидратация на оксимите. Тази реакция се провежда чрез нагряване с P2O5 или оцетен анхидрид:

Получаване на акрилонитрил. Основният промишлен метод е окислителната амонолиза на пропилена върху оксидни катализатори:

Подобно на въглеродните атоми на тройна връзка С = С в алкини, С и N атомите в нитрилната група са в sp хибридно състояние. Поради по-високата електроотрицателност на азотния атом, С = N връзката е по-полярна и по-силна от връзката С = С (Таблица 17.6).

Физични параметри на тройни връзки на нитрили и алкини

Средната енергия на свързване, kJ / mol

* В терминални алкини.

NEP на азотния атом на нитрилната група е разположен на sp-хибридната орбитала. Следователно, основността на нитрилите (P-K ^ vl®)

-10) значително по-ниска от основата на амидите. Протонирането на C = N групата се осъществява в присъствието на силна минерална киселина и е необходим етап от киселинно катализирани реакции на нитрили.

Електрофилността на въглеродния атом от C = N групата също е значително по-ниска от тази на ациловия въглероден атом на други производни на карбоксилни киселини. Следователно, реакциите на нитрили с нуклеофилни реагенти протичат при по-тежки условия, често в присъствието на катализатори..

Характерна нуклеофилна реакция на нитрилите като производни на карбоксилни киселини е реакцията на хидролиза. Тази реакция може да се извърши по два режима: пълна хидролиза с образуването на съответните киселини и непълна (частична) хидролиза, чиито продукти са амиди.

Реакциите на пълна хидролиза на нитрили се извършват чрез кипене с водни разтвори на минерални киселини или основи:

Една от възможностите за частична хидролиза на нитрилите с образуването на амид е метод, при който нагряването (до 50-60 ° С) в алкална среда се извършва в присъствието на Н202:

Добивът на алифатни амиди обикновено е 50-60%. Механизмът на хидролиза на нитрилите:

В кисела среда протонирането на нитриловата група води до увеличаване на електрофилността на въглерода и прави възможно по-нататъшното свързване на нуклеофила (HOH). Алкалната хидролиза започва с нуклеофилното прибавяне на хидроксиден йон за образуване на амиден анион, който разцепва протона от слабо основна молекула на НОН..

Механизмът на хидролиза на амиди е разгледан в 17.9.

Хидролизата на нитрилите представлява интерес като един от методите за синтез на карбоксилни киселини, който позволява да се разшири въглеродната верига с един атом:

Реакциите на хидролиза на нитрили с образуването на карбоксилни киселини се наричат ​​реакции на ацилиране, а нитрилите - на най-слабите ацилиращи агенти, дори по-слаби от амидите.

Нитрили в присъствието на НС1 и ZnCl2 използван за ацилиране на активирани ароматни субстрати - многоатомни феноли и техните етери, амини и други, за да се получат ароматни кетони (реакция Guben-Hoesch, 1913):

Колко силни нуклеофили Grignard реагенти са прикрепени към нитрилите в тройна връзка. Кетонът се образува от адукта (кетиминова сол) в резултат на хидролиза:

Редукцията на нитрили (с образуването на първични амини) също е по-трудна в сравнение с други производни на карбоксилни киселини. Нитрилите се редуцират чрез методи на каталитично хидриране или с помощта на метални хидриди:

Обобщавайки всичко, обсъдено в параграфи 17.6-17.10, трябва да се отбележи, че реакциите на ацилиране, дължащи се на трансформацията на функционални групи, позволяват на човек да получи много други класове производни на карбоксилна киселина (фиг. 17.2). Освен това, по-малко активното производно винаги може да бъде получено сравнително лесно от по-активно производно, докато обратната трансформация или протича при много по-строги условия или като цяло е невъзможна.

Фиг. 17.2. Схема на взаимни трансформации на карбоксилни киселини и техните функционални производни

CHEMEGE.RU

Подготовка за изпита по химия и олимпиади

Алдехиди и кетони

Карбонилните съединения са органични вещества, чиито молекули съдържат карбонилна група:

Карбонилните съединения се делят на алдехиди и кетони. Обща формула за карбонилни съединения: СнН2нО.

Алдехидите са органични съединения, съдържащи карбонилна група, в която въглероден атом е свързан към радикал и един водороден атом.

Структурната формула на алдехидите:

Кетоните са съединения, в молекулата на които карбонилната група е свързана с два въглеводородни радикала.

Структурна формула на кетони:

Структурата на карбонилните съединения

Въглеродният атом в карбонилната група е в състояние на хибридизация sp2 и образува три σ-връзки и една π-връзка.

Една от σ - връзките е връзката С - О; и трите σ - връзки са разположени в една равнина под ъгъл 120 ° една спрямо друга..

π-връзка се образува от р-електрони от въглеродни и кислородни атоми.

Поради по-голямата електроотрицателност на кислородния атом в сравнение с въглеродния атом, C = O връзката е силно поляризирана, електронната плътност се измества към по-електроотрицателния кислороден атом.

Частични отрицателни (δ -) възникват върху кислородния атом, а частичните положителни (δ +) такси върху въглеродния атом.

Номенклатура на карбонилни съединения

  • Според систематичната номенклатура на наименованието на въглеводорода се добавя наставка "-AL".

Номерирането е от въглеродния атом на карбонилната група.

Например 2-метилпропанал
  • Наставката "-OH" се добавя към името на кетоните. След това добавете броя на въглеродните атоми от карбонилната група.
Например пентанон-2
  • Тривиалните имена на алдехиди и кетони са дадени в таблицата.

Изомеризъм на карбонилни съединения

Изодерия на алдехид

Алдехидите се характеризират със структурна изомерия - изомерия на въглеродния скелет и междукласната изомерия.

Структурните изомери са съединения със същия състав, които се различават по реда на свързване на атомите в молекулата, т.е. молекулярна структура.

Изомерността на въглеродния скелет е характерна за алдехидите, които съдържат най-малко четири въглеродни атома.

Например. Формула С4н8О съответстват на два алдехидни изомера на въглеродния скелет
бутанал2-метилпропанал

Междукласовите изомери са вещества от различни класове с различна структура, но един и същ състав. Алдехидите са междукласови изомери с кетони, ненаситени алкохоли и ненаситени етери, съдържащи една двойна връзка в молекулата. Общата формула за тези класове органични съединения е СнН2nОТНОСНО.

Междукласовата изомерия е характерна за алдехидите, които съдържат най-малко три въглеродни атома.

Например. Междукласни изомери с обща формула С3н6Относно: пропанов СН3-СН2–СНО и ацетон СН3–CO - CH3

пропаналАцетон (пропанон)

Кетонен изомеризъм

Кетоните се характеризират с изомеризма на въглеродния скелет, изомеризма на позицията на карбонилната група и междукласната изомерия.

Изомерността на въглеродния скелет е характерна за кетоните, които съдържат най-малко пет въглеродни атома.

Например. Формула СпетндесетO съответстват на кетонови изомери на въглеродния скелет
Пентанон 23-methylbutanone-2

Изомеризмът на позицията на карбонилната група е характерен за кетоните, които съдържат най-малко пет въглеродни атома.

Например. Формула СпетндесетO съответстват на два кетонови изомера на въглеродния скелет
Пентанон 2Пентанон 3

Междукласовите изомери са вещества от различни класове с различна структура, но един и същ състав. Кетоните са междукласови изомери с алдехиди, ненаситени алкохоли и ненаситени етери, съдържащи една двойна връзка в молекулата. Общата формула за тези класове органични съединения е СнН2nОТНОСНО.

Междукласната изомерия е характерна за кетоните, които съдържат най-малко три въглеродни атома.

Например. Междукласни изомери с обща формула С3н6Относно: пропанов СН3-СН2–СНО и ацетон СН3–CO - CH3

пропаналАцетон (пропанон)

Физични свойства на алдехиди и кетони

Всички алдехиди и кетони, с изключение на формалдехида, са течности. Леките алдехиди са силно разтворими във вода поради водородните връзки, които образуват с вода.

Химични свойства на алдехиди и кетони

1. Реакции на добавяне

В молекулите на карбонилните съединения има С = О двойна връзка, следователно карбонилните съединения се характеризират с реакции на присъединяване на двойна връзка. Привързването към алдехидите е по-лесно, отколкото към кетоните..

1.1. хидрогениране

Алдехидите при взаимодействие с водород в присъствието на катализатор (например метален никел) образуват първични алкохоли, кетони - вторични:

1.2. Водна връзка

Хидратацията на формалдехид произвежда нестабилна субстанция, наречена хидрат. Той съществува само при ниски температури..

1.3. Добавяне на алкохол

Когато алкохолите са прикрепени към алдехиди, се образуват вещества, наречени хемиацетали..

Киселини или основи се използват като катализатори на процеса..

Половин ацетал съществува само при ниски температури.

Полуацетали са съединения, в които въглеродният атом е свързан към хидроксилни и алкоксилни (-OR) групи.

Semiacetal може да взаимодейства с друга алкохолна молекула в присъствието на киселина. В този случай хемиацеталният хидроксил се замества от алкокси групата OR и образуването на ацетал:

1.4. Добавянето на цианова (циановодородна) киселина

Карбонилните съединения добавят HCN циановодородна киселина. В този случай се образува хидрокси нитрил (цианохидрин):

2. Окисляване на алдехиди и кетони

Окислителните реакции в органичната химия се придружават от увеличаване на броя на кислородните атоми (или броя на връзките с кислородните атоми) в молекулата и / или намаляване на броя на водородните атоми (или броя на връзките с водородните атоми).

В зависимост от интензитета и условията окисляването може да бъде разделено на каталитично, меко и твърдо.

По време на окисляването алдехидите се превръщат в карбоксилни киселини.

Алдехид → Карбоксилна киселина

Metanal първо се окислява до мравчена киселина, а след това до въглероден диоксид:

Формалдехид → Мравчена киселина → Въглероден диоксид

Вторичните алкохоли се окисляват до кетони:

до торични алкохоли → кетони

Типични окислители са меден (II) хидроксид, калиев перманганат KMnO4, K2Cr2О7, амоняк сребърен оксид (I).

Кетоните се окисляват само от силни окислители и при нагряване..

2.1. Окисляване на мед (II) хидроксид

Възниква, когато алдехидите се нагряват с прясно утаен меден хидроксид и се образува утайка от червена тухла от меден (I) Cu оксид2О. Това е една от качествените реакции към алдехидите..

Например мравченият алдехид се окислява от меден (II) хидроксид

HCHO + Cu (OH)2 = Cu + HCOOH + H2О

По-често при тази реакция се образува меден (I) оксид:

HCHO + 2Cu (OH)2 = Cu20 + HCOOH + 2Н2О

2.2. Окисляване на сребро с амоняк

Алдехидите се окисляват с разтвор на амонячен сребърен оксид (реакцията на "сребърното огледало").

Тъй като разтворът съдържа излишък от амоняк, продуктът на окисляването на алдехида ще бъде амониевата сол на карбоксилна киселина.

Например, по време на окисляването на мравчиния алдехид с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид се образува амониев карбонат

Например, окисляването на оцетен алдехид с амонячен разтвор на сребърен оксид произвежда амониев ацетат

Образуването на утайка от сребро при взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид - качествена реакция на алдехиди.

Опростена реакция:

2.3. Твърдо окисление

По време на окислението под действието на перманганатите или хромовите (VI) съединения, алдехидите се окисляват до карбоксилни киселини или до соли на карбоксилни киселини (в неутрална среда). Мравченият алдехид се окислява до въглероден диоксид или до соли на въглеродна киселина (в неутрална среда).

Например, окисляването на оцетен алдехид с калиев перманганат в сярна киселина произвежда оцетна киселина

Кетоните се окисляват само при много тежки условия (в кисела среда при висока температура) под въздействието на силни окислители: перманганати или дихромати.

Реакцията протича с разцепването на С-С връзки (в съседство с карбонилната група) и с образуването на смес от карбоксилни киселини с по-ниско молекулно тегло или СО2.

Карбонилно съединение / оксидант калиев перманганат4, кисела среда калиев перманганат4, Н2о т
СН метанал2ОТНОСНО CO2 K2CO3
Алдехид R-CHO R-COOH R-бисквитка
кетон R-COOH / CO2 R-бисквитка / K2с3

2.4. Изгаряне на карбонилни съединения

По време на изгарянето на карбонилни съединения се образуват въглероден диоксид и вода и се отделя голямо количество топлина.

Например, уравнението на горенето на метанал:

3. Заместване на водорода в въглероден атом, съседен на карбонилната група

Карбонилните съединения реагират с халогени, което води до заместен с хлор (в въглеродния атом, най-близък до карбонилната група) алдехид или кетон.

Например, при хлориране на оцетен алдехид се получава хлорно производно на етанал

Вещество, получено от ацеталдехид, се нарича хлорално. Продуктът от добавянето на вода към хлорал (хлорал хидрат) е стабилен и се използва като лекарство.

4. Кондензация с феноли

Формалдехидът може да взаимодейства с фенол. Катализаторът на процеса са киселини или основи:

По-нататъшното взаимодействие с други молекули формалдехид и фенол води до образуването на фенолформалдехидни смоли и вода:

Фенол и формалдехид реагират поликондензация.

Поликондензацията е процесът на комбиниране на молекули в дълга верига (полимер) с образуването на странични продукти с ниско молекулно тегло (вода или други).

5. Полимеризация на алдехиди

Полимеризацията е характерна главно за леките алдехиди. Алдехидите се характеризират с линейна и циклична полимеризация..

Например, в разтвор на формалин (40% воден разтвор на формалдехид) се образува бяла утайка от формалдехиден полимер, която се нарича полиформалдехид или параформа:

Получаване на карбонилни съединения

1. Окисляване на алкохоли

По време на окисляването на първичните алкохоли се образуват алдехиди, по време на окисляването на вторични алкохоли - кетони.

1.1. Окисляване на алкохоли с меден (II) оксид

Например при окисляването на етанола с меден оксид се получава оцетен алдехид

Например, ацетонът се образува по време на окисляването на изопропанола с меден оксид.

1.2. Окисляване на алкохоли с кислород върху мед

Когато парите на алкохола и кислорода се предават върху алдехиди и кетони върху медна мрежа.

Например, окисляването на пропанол-1 с кислород в присъствието на мед произвежда пропанал

В промишлеността формалдехидът се получава чрез окисляване на метанол върху сребърен катализатор при температура 650 ° С и атмосферно налягане:

1.3. Окисляване на алкохола със силни окислители

Вторичните алкохоли се окисляват до кетони. Първичните алкохоли могат да бъдат окислени до алдехиди, ако се предотврати по-нататъшното окисляване на алдехида (например полученият алдехид се дестилира по време на реакцията).

2. Дехидрогениране на алкохоли

Когато алкохолът се пропуска през медна мрежа, при нагряване се образуват карбонилни съединения..

Например, етанолът се образува по време на дехидрирането на етанол.

3. Хидратация на алкини

Добавянето на вода към алкини в присъствието на живачни (II) соли води до образуването на карбонилни съединения.

Например, оцетният алдехид се образува по време на хидратацията на ацетилен.
Например: хидратацията на пропина произвежда ацетон

4. Хидролиза на дихалогенни производни на алкани

Под действието на воден разтвор на алкал се образува нестабилен диол с две ОН групи при един С атом, той губи вода, превръщайки се в алдехид или кетон.

Например: етанолът се образува по време на хидролизата на 1,1-дихлороетан

5. Пиролиза на солите на карбоксилната киселина

При нагряване на соли на карбоксилни киселини и двувалентни метали се образуват неорганични соли (карбонати) и кетони.

Например: по време на пиролиза на калциев ацетат, ацетон и калциев карбонат се образуват:

6. Куменов метод за получаване на ацетон

Ацетонът в промишлеността се получава чрез каталитично окисляване на кумен.

Първият етап на процеса е получаването на кумол чрез алкилиране на бензен с пропен в присъствието на фосфорна киселина:

Вторият етап е окисляването на кумена с кислород. Процесът протича чрез образуването на изопропилбензен хидропероксид:

Общото уравнение на реакцията:

7. Каталитично окисляване на алкени

Окисляването на етилен с кислород в присъствието на катализатори произвежда оцетен алдехид.

Опасни комбинации от сърдечни лекарства

Най-често срещаните сред световното население са сърдечно-съдовите заболявания, така че доста голям процент от хората приемат „сърдечни“ лекарства и това, като правило, не е едно лекарство, а няколко. В този случай възниква въпросът за тяхната безопасна комбинация. В тази статия ще говорим за опасните комбинации от "сърдечни" лекарства.

Терминът "сърдечни лекарства" е доста обобщен и неспецифичен. За това описание са подходящи лекарства за лечение на артериална хипертония, ангина пекторис, миокарден инфаркт, кардиомиопатии, сърдечни аритмии и нарушения на проводимостта и много други. За да внесем известна яснота, трябва да направим резерва, че в статията ще бъдат обсъдени най-широко използваните лекарства, които влияят върху функционирането на сърцето, и техните възможни комбинации помежду си..

Ще бъдат разгледани следните групи лекарства:

Забележка: Всички формулировки са написани под Международното непатентно име (INN).

I. Бета-блокери:

1. неселективен: пропранолол, карведилол, окспренолол, пиндолол, надолол.
2. селективен: атенолол, метопролол, бисопролол, небиволол, талинолол.

II. Блокери на калциевите канали (калциеви антагонисти):

1. недихидропиридин: верапамил, дилтиазем;
2. дихидропиридин: нифедипин, амлодипин, S-амлодипин, лерканидипин.

III. АСЕ инхибитори: каптоприл, периндоприл, еналаприл, рамиприл, зофенаприл, фозиноприл, лизиноприл.

IV. Блокатори на рецептори на ангиотензин-II: лосартан, валсартан, кандесартан, ибрезартан, телмисартан.

V. Диуретици:

1. тиазид: хидрохлоротиазид, хлорталидон.
2. тиазидоподобни: индапамид.
3. диуретици на бримки: фуросемид, торасемид.
4. калий-спестяващи диуретици: спиронолактон, еплеренон.

Забележка: класификацията съдържа най-известните представители на наркотиците. Ако не сте намерили лекарството си тук, тогава можете да разберете към коя група принадлежи, като погледнете инструкциите за него (намерете реда „фармакотерапевтична група“) или ръководствата за наркотици (Vidal, радиолокационна станция, справочник на М. Машковски).

Препоръките за лечение на артериална хипертония от 2013 г., разработени от Европейското дружество по хипертония и Европейското кардиологично дружество, установиха следните ирационални (т.е. опасни) комбинации от „сърдечни“ лекарства:

1. бета-блокери + блокери на калциевите канали на недихидропиридин (верапамил, дилтиазем). Тази комбинация е ГОЛЯМА ГРЕШКА от страна на лекаря, тъй като лекарствата от двете групи причиняват намаляване на сърдечната честота. Когато се използват заедно, общият им ефект върху сърдечната честота е толкова силно изразен, че могат да се появят животозастрашаващи състояния (до нарушения на сърдечния ритъм). Ако по случайност на пациента може да бъде предписана само комбинация от бета-блокери с блокери на калциевите канали, тогава дихидропиридиновите препарати (нифедипин, амлодипин, лерканидипин) са предпочитани от групата на последните..

Забележка: Понякога се използва комбинация от бета-блокери и недихидропиридин калциеви антагонисти за контрол на камерния ритъм с постоянна форма на предсърдно мъждене. НО! Само в този случай!

2. АСЕ инхибитор + калий-съхраняващ диуретик. Калий-съхраняващите диуретици включват спиронолактон и еплеренон. Както всички диуретици, група калий-съхраняващи лекарства премахва излишната течност от тялото, като същевременно задържа калий в кръвта. АСЕ-инхибиторите също допринасят за натрупването на калий в организма. При комбинация от лекарства от двете групи може да се появи състояние, опасно за сърцето - хиперкалиемия, което може да причини спиране на сърцето при диастола. Ако лекарят ви е предписал лекарство от някоя от тези групи, трябва периодично да проверявате нивото на калий (по време на избора на доза веднъж седмично, когато е избрана оптималната доза от лекарството - веднъж месечно). Нормата на калий в кръвната плазма за възрастни е 3,5-5,1 mmol / l.

3. Бета-блокер и лекарства с централно действие. Последната група включва метилдопа, клонидин, моксонидин, рилменидин. Тези групи имат сходни механизми на действие, клинични ефекти и - най-важното - странични ефекти. Поради взаимното усилване на нежеланите ефекти, тези две групи не се използват заедно.

4. АСЕ инхибитор и блокер на ангиотензин-II рецептор. Преди това тази комбинация от лекарства беше възможна, но от 2013 г. беше установено, че комбинацията от тези две групи влияе негативно на бъбреците, причинявайки бъбречна недостатъчност за сравнително кратко време..

Същите препоръки говорят за възможни, но по-малко проучени комбинации от лекарства. Възможно е някой ден тези комбинации да влязат в групата на разумните или опасни. Такива комбинации включват следното:

1. АСЕ инхибитор + бета-блокер;
2. блокер на ангиотензин-II рецептор + бета-блокер;
3. Дихидропиридин калциеви антагонисти + бета-блокери.

Следните комбинации от лекарства са рационални и възможно най-безопасни:

1. Диуретик (тиазид) + блокер на ангиотензин-II рецептор;
2. Диуретик (тиазид) + калциев антагонист;
3. Диуретик (тиазид) + АСЕ инхибитор;
4. блокер на ангиотензин-II рецептор + калциев антагонист;
5. АСЕ инхибитор + калциев антагонист.

Това може би са всички характеристики на най-честите комбинации от "сърдечни" лекарства. Разбира се, във всеки случай във връзка с конкретно лекарство има характеристики, характерни само за него. Но основните правила при назначаването на няколко "сърдечни" лекарства са горните.

Автор: терапевт A.V. Косово

Отговори на проблеми в химията 3654854698 10 клас (част 2)

Ще ви просветим с нова тема, която се изучава Отговори на проблемите на химията 3654854698 10 клас (част 2) със сериен номер 7423, която ще ви помогне с домашната работа по предмета Химия. Ако след изучаването на този материал имате въпроси, тогава можете да ги зададете във формата по-долу, други съмишленици могат да ви помогнат.

Отговори в долната част на вградения документ

7-20. Какви алкени се образуват при нагряване на следните алкохоли с концентрирана сярна киселина: етанол, бутанол-1, бутанол-2, 2-метилбутанол-2? Направете реакционните уравнения.

7-21. Напишете уравненията на реакциите, с които можете да извършите веригата на трансформации на веществата:

а) Метан - ► Метил хлорид Метанол -> Диметилов етер;

б) Калциев карбид —► Ацетилен ► Етилен — ► Етанол -> Етанол;

в) n-бутан —► 2-бромобутан - “бутен-2 —► бутанол-2 -” 2-бромобутан;

г) Въглероден оксид (II) —► Метанол - * Натриев метилат - * Метанол —► Мета-нал;

д) глюкоза —► етанол —► оцетна киселина —► етил ацетат;

е) глюкоза —► етанол - * етилен —► етилбромид - * етанол;

ж) пропен —► алил хлорид (3-хлоропропен) —► пропилхлорид —► пропанол-1 - * дипропилов етер;

з) Бутанол-2 —► Бутен-2 —► 2-бромобутан — ► Бутанол-2 —► Бутанон-2;

i) Етилен —► 1,2-дихлороетан —► етилен гликол —► меден (II) гликолат;

й) пропен —► 1-бромопропан —► пропанол-1 —► пропилов естер на оцетна киселина;

к) пропен —► алил хлорид —► 1,2,3-трихлоропропан — ► глицерол —► меден (II) глицерат;

м) Алил хлорид (3-хлоропропен) —► Алилов алкохол - * Глицерол монохлорохидрин — ► Глицерол —► Тринитроглицерин.

Посочете условията на реакцията, напишете имена на реакциите.

7-24. Три бутилки без етикети съдържат вещества: етанол, воден разтвор на етиленгликол, воден разтвор на етилен. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Напишете уравненията на съответните реакции.

7-25. Първичните, вторичните и третичните алкохоли могат да бъдат разграничени с помощта на реагента Лукас (смес от концентрирана солна киселина и цинков хлорид). Когато алкохолите взаимодействат с него, алкиловите халиди се образуват с различна скорост. Третичните алкохоли реагират най-бързо и се образува несмесващ се с вода алкилхалид. Вторичните алкохоли първо се разтварят в реагента, но след това разтворът се замъглява, след известно време се появяват капки от алкилхалида. Разтворите на първичните алкохоли остават прозрачни.

Три бутилки без етикети съдържат бутанол-1, бутанол-2, 2-метилбутанол-2. Как да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Опишете хода на разпознаване и съставете реакционните уравнения.

7-26. В две колби без етикети са бутилов и рапера-бутилов алкохол. Как с помощта на алкален разтвор на калиев перманганат можете да разберете кой от алкохолите е във всяка бутилка?

7-27. Молекулната формула на веществото е C3H80. По време на окисляването му се образува алдехид. Съставете структурната формула на това вещество и структурните формули на двата му изомера, един от които принадлежи към друг клас органични вещества.

7-28. Молекулната формула на веществото е C3H80. Когато се окисли, се образува кетон. За какво вещество говорим?

7-29. Напишете уравненията за реакцията, с които можете да получите циклохексилов алкохол:

а) редукция на циклохексанона;

б) хидролиза на циклохексилбромид;

в) хидратация на циклохексена.

7-30. Изчислете моларната концентрация на метанол в 20% (тегловни) разтвор. Плътността на такъв разтвор е 0,968 g / cm3.

7-31. Изчислете обема на водорода (n.a.), който се образува при взаимодействието на метален метал с тегло 3.45 g с излишък на абсолютен алкохол (безводен етанол).

7-32. Изчислява се обемът на водорода (n.a.), който се образува при взаимодействието на парче натрий с обем 2,5 cm3 с излишък на етанол. Плътност на натрия - 0,97 g / cm3.

7-33. Част от трет-бутилов алкохол (2-метилпропанол-2) с тегло 37 g се третира с концентрирана бромоводородна киселина при 20 ° С. В резултат на реакцията се образува монобромид с тегло 32,88 g. Изчислява се практическият добив на mpem-6yiv l бромид от теоретично възможен.

7-34. Смес от метанол и етанол с тегло 5,6 g се обработва с излишък от натрий. В резултат на реакцията се образува водород с обем 4.48 L (n.a.). Изчислява се масовата част на алкохолите в първоначалната смес.

7-35. Смес от пропанол-1 и метанол с тегло 1, 3,6 g се обработва с излишък от магнезий. Реакцията образува водород с обем 3584 ml (n.a.). Изчислява се масовата част на алкохолите в първоначалната смес.

7-36. На практика в органичната химия на студента е възложена синтеза на дибутилов етер. Студентът прие порция бутилов алкохол в обем 62 мл. В резултат на синтеза той успява да получи 32,47 ml етер. Изчислете практическия добив на дибутилов етер. Плътността на бутанол-1 е 0,81 g / cm3, а тази на дибутилов етер е 0,77 g / cm3.

7-37. В лабораторни условия по време на дехидратацията на изопентил алкохол с маса 50 g е възможно да се получи диизоамилов етер с маса 25 g. Определете практическия добив на етер като процент от теоретично възможното и изчислете колко изопентилов алкохол е необходим за синтеза на 30 ml етер. Плътността на диизопентил етера е 0,78 g / cm3, а плътността на изопентиловия алкохол е 0,81 g / cm3.

7-38. Модерен метод за получаване на метанол е неговият синтез при налягане 7-10 МРа върху катализатор цинк-мед-алуминий. Системата за синтез на метанол произвежда приблизително 400 000 тона метанол годишно. Практическият добив на метанол е 95% от теоретично възможното. Изчислете масата на водород и въглероден оксид (II), които ще са необходими за синтеза на метанол годишно.

7-39. Изгарянето на 12 g органично вещество доведе до образуването на въглероден диоксид с обем 1 3,44 l (n.a.) и вода с тегло 1,44 g. Парите на това вещество са 2 пъти по-тежки от етана. Намерете молекулната формула на органичната материя, направете структурните формули на нейните изомери и ги назовете.

7-40. По време на изгарянето на органично вещество с тегло 26,4 g се образуват 33,6 l (n.a.) въглероден диоксид и 32,4 g вода. Парите на това вещество са 2 пъти по-тежки от пропан. Когато това вещество се окисли с разтвор на калиев дихромат в присъствието на сярна киселина, се образува алдехид. Намерете молекулната формула на органичната материя, направете структурните формули на нейните изомери и ги назовете.

7-41. За установяване на състава се изгаря порция органично вещество с тегло 29,6 g. Реакцията води до образуване на въглероден диоксид с обем 35,84 L (n.a.) и вода с тегло 36 g. Плътността на парата на това вещество за метан е 4,63. Когато това вещество се окислява с разтвор на калиев дихромат в присъствието на сярна киселина, се образува кетон. Какво вещество беше изгорено? Напишете неговата формула.

7-42. При окисляване на 3 1,2 g цикличен алкохол с натриев дихромат в присъствие на сярна киселина се образува кетон с тегло 23,2 g. Практическият добив на кетона е 85% от теоретично възможния. Извлечете молекулната формула на алкохола, съставете структурните формули на няколко от нейните изомери и напишете уравненията на техните окислителни реакции.

7-43. При естерификация на 15 g ограничаващ алкохол с оцетна киселина се образуват 20,4 g етер. Практическият добив на етер беше 80% от теоретично възможния. Извлечете молекулната формула на алкохола и направете структурни формули на нейните изомери.

7-52. Напишете уравненията на реакциите, с които можете да извършите веригата на трансформации на веществата:

а) Бензол - * Бромбензол —► фенол —► Натриев фенолат;

б) Ацетилен —► Бензол —► Хлоробензен —► фенол —► Калиев фенолат;

в) Метан - * Ацетилен —► Бензол —► Хлоробензен —► Фенол - * 2,4,6-Трибромофенол;

г) к-хептан —► толуен - “о-бромтолуен —► о-крезол (2-метилфенол);

д) Бензол —► Изопропилбензол (кумен) —► Кумен хидропероксид —► фенол —► 22-нитрофенол;

е) Бензен - * Бензенсулфонова киселина —► Натриева сол на бензенсулфонова киселина —► - * Фенол —► 4-хидроксибензенсулфонова киселина.

Посочете условията на реакцията, напишете имената на реакциите.

7-54. Напишете уравненията на реакцията, с които можете да извършите синтеза:

а) фенолформалдехидна смола от метан;

б) дифенил етер от циклохексан;

в) циклохексан от фенол;

г) салицилова киселина (о-хидроксибензоена киселина) от ацетилен;

г) пикринова киселина от бензен.

Напишете имената на образуваните вещества и имената на реакциите. Посочете реакционните условия.

7-55. Две бутилки без етикети съдържат бензилов алкохол и воден разтвор на фенол. Как химически да се определи кое вещество е във всяка от колбите?

7-56. В четири колби без етикети се съдържат следните вещества: i-хексан, глицерин, воден разтвор на фенол, воден разтвор на етилен. Как химически да се определи кое вещество е във всяка от колбите?

7-57. Следните вещества се намират в четири колби без етикети: воден разтвор на фенол, хексин-1, хексен-1, етанол. Как химически да се определи кое вещество е във всяка от колбите?

7-58. Следните вещества се намират в четири колби без етикети: воден разтвор на фенол, пропанол-1, етиленгликол, циклохексан. Как химически да се определи кое вещество е във всяка от колбите?

7-59. Масовата част на фенола в наситен воден разтвор при 15 ° С е 8,2%. Каква е масата на фенола, необходима за приготвяне на 200 g наситен воден разтвор на фенол?

7-60. Разтворимостта на трихидричен фенол пирогалол при 25 ° С в етанол е 1 00 g в 1 00 ml етанол, а във вода - 62,5 g в 1 00 ml вода. Изчислява се масовата част на пирогалола в наситен алкохол и водни разтвори. Плътността на етанола е 0,8 g / cm3, а тази на водата е 1 g / cm3.

7-61. Изчислете масата на утайката на 2,4,6-трибромофенол, която се образува, когато разтвор, съдържащ 4,7 g фенол, се обработва с бромна вода.

7-62. В резултат на взаимодействието на разтвор на фенол с тегло 75,2 g с бромна вода се образува утайка от 2,4,6-трибромофенол с тегло 13,24 g. Изчислява се масовата част на фенола в първоначалния разтвор.

7-63. Какъв е обемът на 10% разтвор на натриев хидроксид, необходим за взаимодействие с фенол с тегло 1 8,8 g? (Плътността на разтвора на натриев хидроксид е 1,1 g / cm3).

7-64. Част от разтвор на фенол в толуен с тегло 20 g се обработва с излишък от натрий. В резултат на реакцията се образува газ от 672 ml (n.a.). Изчислява се масовата част на фенол в разтвор на толуен.

7-65. Куменовият метод за получаване на фенол включва два етапа: куменът се окислява с атмосферен кислород до кумен хидропероксид, който след това се обработва с разредена сярна киселина. Практическият добив на кумолов хидропероксид е 89% от теоретично възможния, а добивът на фенол във втория етап е 70%. Напишете уравненията на съответните реакции и изчислете колко куменово вещество е необходимо за получаване на 1 мол фенол?

7-66. При нитриране на фенол с 20% разтвор на азотна киселина при 0-5 ° С се образува смес от о - и 77-нитрофеноли. Изчислява се добивът на о - и 77-нитрофенол, ако при нитриране на фенол с маса от 1 8,8 g се образуват 1,2 g о-изомер и 3,606 g / 7-изомер.

7-67. След хидрогениране на / 7-крезол с тегло 21,6 g, се образува смес от / 7-крезол и реакционният продукт. За да реагира с тази смес, е необходим 10% разтвор на натриев хидроксид с тегло 40 g. Изчислява се масовата част на фенол, който е влязъл в реакцията на хидриране..

7-68. Част от смес от фенол и хидрохинон с тегло 21,6 g се разтваря в бензен. Разтворът се обработва с излишък от натрий. В резултат на реакцията се образува газ от 3,92 L (n.a.). Изчислете масовата част на фенол и хидрохинон в първоначалната смес.

7-69. Смес от фенол и пирокатехол с тегло 20.4 g се обработва с излишък на калиев хидроксид. Резултатът е смес от фенолати с тегло 31,8 g. Изчислява се масовата част на пирокатехол в първоначалната смес.

7-70. В резултат на хидрогенирането на смес от фенол и резорцинол с тегло 29,8 g се образува смес от алкохоли с тегло 31,6 g. Изчислява се масовата част на резорцинола в първоначалната смес.

8-1. Формулирайте формулите на два изомера, съответстващи на молекулната формула: a) C3H60, b) C4H80. Дайте им име. Кои класове органични вещества принадлежат??

8-2. Формулирайте трите изомерни алдехиди, съответстващи на молекулната формула C5H10O. Дайте им име.

8-3. Формулирайте формулите на трите изомерни алдехиди, съответстващи на молекулната формула C4H7OVg. Какви са тези алдехиди?.

8-5. В парфюмерията се използват някои алдехиди и кетони. Използвайки систематичните имена на такива алдехиди, съставете техните структурни формули:

а) неанална (безцветна или леко жълтеникава течност с пронизващо сладко-миризма на мазнина придобива аромат на роза и портокал, когато се разрежда);

б) 2,2,5-триметилхексен-4-ал (безцветна течност с интензивна миризма на трева и пресни билки);

в) 2-бутил-2-етил-5-метилхексен-4-ал (жълта течност със силен аромат на ирис с докосване на миризма на мазнина);

г) 2,2,5,9-тетраметилдекадиен-4,8-ал (безцветна или леко жълтеникава течност със силен аромат на цветя и пресни билки):

г) бутандион-2,3 (диацетил, жълто-зелена течност със силна миризма на топлено масло);

е) 4,6,6-триметилхептен-3-он-2 (безцветна или леко жълтеникава течност с плодов аромат с нотка на мирис на дърво).

8-12. Съставете електронни диаграми за баланс за реакциите, описани в предишната задача, и докажете, че те се отнасят до редокс.

8-13. Напишете уравненията на реакциите, по време на които можете да извършите веригата на трансформации на веществата:

а) Метан - ► Метилхлорид -> Метанол —► Метанал —► Метанова (мравчена) киселина;

б) Въглероден оксид (II) —► Метанол - * Метанал —► Метанол -> Метанова (мравчена) киселина;

в) Ацетилен —► етилен —► етанол —► етанол - „етанолова (оцетна) киселина;

г) Метан —► Ацетилен - * Оцетен алдехид —► Етилов алкохол —► Оцетна киселина;

д) Етилен —► етанол —► етанол —► (3-хидроксибутанал —► Бутен-2-ал;

е) ацетилен - * ацеталдехид —► 1-етоксиетанол — 1,2 1,2-диетоксиетан;

ж) Етан -> Брометан —► етанол —► Оцетен алдехид —► а-хидроксипропанитрил.

Посочете условията за провеждане на тези реакции.

8-16. От списъка с вещества изберете тези, които реагират със сребърното огледало: етанол, ацеталдехид, формалдехид, ацетон, бензол. Напишете уравненията за реакцията.

8-17. Две бутилки без етикети съдържат етилен гликол и оцетен алдехид. Как, използвайки само разтвори на меден (II) сулфат и натриев хидроксид, определете кое вещество е във всяка от колбите?

8-18. Следните вещества са в четири колби без етикети: формалин, воден разтвор на етилен, етанол, циклохексан. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Напишете уравненията на съответните реакции.

8-19. Следните вещества са в четири колби без етикети: етанол, глицерин, w-хептан, метанол. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Напишете уравненията на реакцията.

8-20. Следните вещества се съдържат в четири колби без етикети: формалин, бутилбромид, етиленгликол, ацетон, етанол. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Съставете уравненията за реакциите.

8-21. Кое от следните вещества взаимодейства с ацеталдехид: водород, циановодород, калиев бромид, калиев хидроксид, хлор, диаминов сребърен хидроксид, меден (II) хидроксид? Напишете уравненията на възможните реакции, посочете условията за тяхното изпълнение.

8-22. Кое от следните вещества взаимодейства с бензалдехид: кислород, водород, цианиден водород, бром, диаминов сребърен хидроксид, меден (II) хидроксид? Напишете уравненията на възможните реакции, посочете условията за тяхното изпълнение.

8-23. Изберете алкини, при хидратация на които се образуват следните кетони:

г) метилфенилкетон (ацетофенон).

Напишете уравненията на съответните реакции.

8-24. Какви вещества се образуват в резултат на окисляване на следните вещества: а) пропан, б) пропанон, в) 2-метилбутанон, г) пентанон-3? Напишете уравненията на съответните реакции, посочете условията за тяхното изпълнение.

8-25. С кое от следните вещества реагира меден (II) хидроксид с: глицерин, формалдехид, с-хексан, оцетна киселина, етилен? Напишете уравненията на съответните реакции, посочете условията за тяхното изпълнение.

8-26. Напишете уравненията на всички възможни реакции между следните вещества: бензалдехид, етанол, калиев перманганат, водород. Определете условията на реакцията и назовете техните продукти..

8-27. Напишете уравненията на всички възможни реакции между следните вещества: оцетен алдехид, метанол, амоняк сребърен оксид, натриев хлорид, водород, кислород. Маркирайте условията на реакция.

8-28. В концентриран алкален разтвор алдехидите, в молекулите на които няма водородни атоми, свързани с а-въглеродни атоми, влизат в редокс-реакцията на диспропорционалност (реакция на Cannizzaro). В резултат на реакцията се образува алкохол, съответстващ на алдехида и солта на карбоксилната киселина. Начертайте уравненията за реакцията на диспропорционалност във воден алкален разтвор на следните алдехиди: а) 2,2-диметилпропанал, б) бензалдехид.

8-29. Подредете веществата поред, като увеличите склонността към нуклеофилно закрепване:

а) бутанал, бутанон-2, формалдехид, хептанон-4, 2,4-диметилпентанон-3, това е Nal;

б) пентанал, бутанал, (3-хлоробутанал, у-хлоробутанал, бутанон-2.

Съставете техните структурни формули, посочете в тях изместването на електронната плътност, частичните положителни и отрицателни заряди.

8-34. Създайте структурната формула на алдехида, в която масовата част на въглерода е 54,55%, водорода е 9,09%, кислорода е 36,36%. Назовете намереното вещество.

8-35. Начертайте структурните формули на веществата, в които масовата част на въглерода е 66,67%, водорода е 11,11% и кислорода 22,22%. Дайте имената на намерените вещества..

8-36. Порция от 2,2 g оцетен алдехид се третира с разтвор на амонячен сребърен оксид. Изчислете масата на образуваното сребро.

8-37. Формалдехид с тегло 2,4 g се обработва с амонячен разтвор на сребърен оксид. Каква маса сребро може да бъде възстановена в резултат на реакцията?

8-38. Един от методите за получаване на формалдехид е окисляването на метанола с излишък на въздух върху оксид на желязо-молибденовия катализатор от състава MoOe • Fe2 (Mo04) 3 при 350-430 ° С. Изчислете количеството метанол, което ще е необходимо за получаване на 1 m3 формалдехид (n.). Добивът на реакционния продукт е 96% от теоретично възможно и плътността на метанола е 0,72 g / cm3.

8-39. Един от съвременните индустриални методи за получаване на ацеталдехид е окисляването на етилен с паладиев хлорид в присъствието на меден (II) хлорид и атмосферен кислород (процес на Wacker). Изчислете добивът на ацеталдехид от теоретично възможното, ако може да се получат 1,54 kg оцетен алдехид чрез окисляване на 1 kg етилен.

8-40. Смес от оцетен и пропионов алдехид с тегло 1,7 g се третира с излишък от реагент Tolleis. Реакцията образува сребро с тегло 54 g. Изчислява се масовата част на алдехидите в първоначалната смес.

8-41. Изгарянето на органични вещества с маса 188 образува въглероден диоксид с маса 44 g и вода с маса 188 g. Плътността на парата на органичната материя за метан е 4,5. Получете молекулната формула на веществото и съставете структурните формули на изомерите, съответстващи на проблемното състояние. Дайте им име.

8-42. По време на изгарянето на органично вещество с тегло 29 g се образува въглероден диоксид с обем 33,6 l (n.a.) и вода с тегло 27 g. Парите на органичната материя са 2 пъти по-тежки от въздуха. Получете молекулната формула на веществото и съставете структурните формули на съответните изомери. Дайте им име.

8-43. При окисляване на някои алдехиди с тегло 3,52 g с амонячен разтвор на сребърен оксид, среброто образува маса 17,28 g. Определете кой алдехид е взет за реакцията.

8-44. При окисляване на определен алдехид с тегло 4,35 g с амонячен разтвор на сребърен оксид среброто образува маса 32,4 g. Определете кой алдехид е взет за реакцията.

8-45. Някои органични вещества с тегло 4,32 g се обработват с излишък на Tolleis реагент. При реакцията се получава сребро с тегло 12,96 г. Извлича се молекулната формула на органичното вещество и се съставят формулите на изомерите, съответстващи на състоянието на проблема.

8-46. Плътността на метана на сместа от формалдехид и кислород е 1,94. Изчислете молните фракции на компонентите в изходната смес.

8-47. Бензофенон (дифенилкетон) С6Н5СОС6Н5 се използва в парфюмерийната промишленост и при производството на багрила. В лабораторията може да се получи чрез окисляване на бензхидролов алкохол C6H5CH (OH) C6H5. Съставете уравнението за окислението на бензхидрол с калиев дихромат в присъствието на сярна киселина. Изчислява се добивът на бензофенон, ако от бензхидрол с тегло 10 g може да се получат около 9 g продукт.

8-48. Около 1.6 g карбонилно съединение се обработва с наситен разтвор на натриев хидросулфит. В резултат на реакцията се образува утайка от хидросулфитно производно с тегло 32,4 g. Извлича се молекулната формула на съединението и се съставят структурни формули на изомерите, съответстващи на проблемното състояние. Какви са тези съединения?.

9-9. Напишете уравненията на реакциите, с които можете да извършите веригата на трансформации на веществата:

а) Метан —► ацетилен оцетен алдехид —► оцетна киселина —► ацетат

натрий —► Оцетна киселина;

б) въглероден оксид (II) —► метанол —► мравчена киселина —► калиев формиат - „мравчена киселина;

в) Въглероден оксид (II) —► Калиев формиат —► Мравчена киселина —► Въглероден оксид (II);

г) Пропанол-1 - „Пропионова киселина —► Етил пропионова киселина;

д) калциев карбид —► ацетилен — ► етилен —► етанол — ► оцетна киселина -> - * а-бромооцетна киселина —► етилов етер на бромооцетна киселина;

е) Алуминиев карбид - „Метан —► Метилхлорид - * Метанол —► Мравчен алдехид — Мравчена киселина —► Въглероден оксид (IV);

ж) Етанол —► Оцетна киселина -> Оцетна анхидрид -> Оцетна киселина;

з) Етан - ► етилов хлорид —► пропанитрил -> пропионова киселина —► натриев пропионат -> етан;

i) пропан - * пропен —► аплил хлорид - ► пропилхлорид - ► пропанол-1 - * пропионова киселина —► калиев пропионат —► етан;

й) Бензол —► толуен —► Бензоена киселина —► Натриев бензоат —► Бензол;

л) n-хептан —► толуен -> бензоена киселина —► метилов естер на бензоена киселина.

Посочете реакционните условия.

9-11. Кое от следните вещества реагира с оцетна киселина: калиев хидроксид, магнезиев оксид, магнезий, хлор, натриев хлорид, натриев карбонат? Направете уравненията за съответните реакции и напишете имената на продуктите на реакцията.

9-12. С кое от следните вещества мравчената киселина реагира с: литиев хидроксид, натриев оксид, калий, бром, натриев нитрат, натриев сулфид? Направете уравненията за съответните реакции и напишете имената на продуктите на реакцията.

9-13. Кое от следните вещества реагира с оцетна киселина: бариев хидроксид, концентрирана сярна киселина, цинк, цинков оксид, хлор, калциев карбонат, кислород? Направете уравненията за съответните реакции и напишете имената на продуктите на реакцията.

9-14. Напишете уравненията за реакцията, които могат да се проведат между следните вещества: мравчена киселина, метанол, бромоводород, натриев хидроксид.

9-15. Напишете уравненията на всички възможни реакции, които могат да протичат между веществата: оцетна киселина, натрий, етанол, натриев хидроксид. Напишете имената на образуваните вещества.

9-16. Напишете уравненията за реакцията, които могат да се проведат между следните вещества: пропионова киселина, бром, магнезий, бромоводород.

9-17. Напишете уравненията на всички възможни реакции между следните вещества: етанол, етан, оцетна киселина, хлороводород, натриев хидроксид. Напишете имената на образуваните вещества.

9-18. Напишете уравненията за реакцията, с които можете да получите вещества:

а) метилов естер на оцетна киселина от въглища;

б) етилов естер на мравчена киселина от въглероден оксид (II);

в) оцетен анхидрид от глюкоза;

ж) етилов естер на бензоена киселина от калциев карбид;

г) а-бромопропионова киселина от етанол;

д) трихлороцетна киселина от алуминиев карбид;

ж) пропан от бутанол-1;

з) 1-бромопропан от 1-бромобутан.

Напишете имената на реакциите и имената на веществата, образувани по време на трансформациите. Посочете реакционните условия.

9-19. Четири бутилки без етикети съдържат: воден разтвор на мравчена киселина, воден разтвор на оцетен алдехид, глицерин, n-хексан. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Направете уравненията на съответните реакции, посочете техните признаци и условия за изпълнение.

9-20. Пет бутилки без етикети съдържат вещества: циклохексан, оцетна киселина, оцетен алдехид, етиленгликол, воден разтвор на фенол. Как химически да разпознаем кое вещество има във всяка бутилка? Направете уравненията на съответните реакции, посочете техните признаци и условия за изпълнение.

9-21. Напишете реакционната схема за окисляване на оцетен алдехид: а) воден разтвор на калиев перманганат, б) разтвор на натриев дихромат в присъствие на сярна киселина. Създайте диаграма на електронен баланс и определете коефициентите в уравнението на реакцията.

9-22. Формулирайте формулите на трите изомерни ароматни карбоксилни киселини от състава C6H4 (COOH) 2. Орто-изомерът се нарича фталова киселина, мета-изомерът е изофталова киселина, напа-v изомерът е терефталова киселина. Напишете уравненията за естерификацията на тези киселини с метилов алкохол. Моля, обърнете внимание - естерът на фталова киселина (диметилфталат) се използва като репелент - вещество, което отблъсква насекомите..

9-23. Орто-изомерът на ароматната карбоксилна киселина C6H4 (COOH) 2 се нарича фталова киселина. При 200 ° С фталовата киселина може да бъде подложена на дехидратация до образуване на фталов анхидрид C6H4 (C0) 20. При кондензация на фталов анхидрид с фенол се образува фенолфталеин:

9-24. Оцетната есенция е разтвор на оцетна киселина, в който нейната маса е 80%. За приготвянето на някои ястия се използва трапезен оцет - 9% разтвор на оцетна киселина. Изчислете колко оцетна есенция и колко вода ще ви е необходима, за да направите 200 г трапезен оцет. Плътността на разтворите е равна на 1 g / cm3.

9-25. Смесват се два разтвора на оцетна киселина: 12% разтвор с тегло 300 g и 20% разтвор с тегло 200 g. Изчислява се масовата част на оцетната киселина в получения разтвор.

9-26. Два разтвора бяха смесени: 12% разтвор на оцетна киселина с тегло 300 g и 20% разтвор на мравчена киселина с тегло 200 g. Изчислете масовата част на киселините в получения разтвор.

9-27. Изчислете масата на натриев ацетат в резултат на реакцията на ледена оцетна киселина2 с маса 6 g и излишък от натриев хидроксид.

9-28. Към 10% разтвор на оцетна киселина с тегло 200 g се прибавят 25,5 g оцетен анхидрид. Получената смес внимателно се загрява в затворен съд. Изчислете масовата част на оцетната киселина в разтвора, когато целият оцетен анхидрид реагира с вода.

9-29. Изчислете масата на солта, която се образува при взаимодействието на 10% разтвор на оцетна киселина с тегло 30 g с натриев хидроксид с тегло 1 g.

9-30. Изчислете масата на солта, която се образува при взаимодействието на 20% разтвор на оцетна киселина с тегло 15 g с 10% разтвор на калиев хидроксид с тегло 22,4 g.

9-31. Изчислете масата на солта, която се образува в резултат на взаимодействието на 20% разтвор на мравчена киселина с тегло 57,5 ​​g и 10% разтвор на калиев хидроксид с тегло 112 g.

9-32. Смесват се 15% разтвор на оцетна киселина с тегло 48 g и 20% разтвор на натриев хидроксид с тегло 16 g. Изчислява се масовата част на солта в разтвора след реакцията.

9-33. Към 20% разтвор на оцетна киселина с тегло 75 g се добавя магнезиев оксид с тегло 30 g. Изчислява се масовата част на магнезиевия ацетат в разтвора след реакцията.

9-34. Порция цинков оксид с тегло 32,4 g се добавя към 0% разтвор на оцетна киселина с тегло 300 g. Изчислява се масовата част на цинков ацетат в разтвора след реакцията.

9-35. За синтеза на етилацетат взехме 95% разтвор на етанол с обем 23 ml и ледена оцетна киселина с тегло 21 g. В резултат на етерификацията се образува етерна маса от 30,8 g. Изчислете добива на етер от теоретично възможното.

9-36. За ацилиране (въвеждане на ацилов радикал) често се използват халогениди на карбоксилната киселина. Един от методите за получаване на кисели хлориди е взаимодействието на фосфорни хлориди с карбоксилни киселини. Порция от 30 g оцетна киселина се третира с PC13 фосфор трихлорид. В резултат на реакцията се образува ацетил хлорид с тегло 23,55 g. Напишете уравнението на реакцията и изчислете добива на ацетил хлорид от теоретично възможното.

радикален ацил хлорид ацетил хлорид

9-37. За неутрализиране на 15,2 g смес от мравчена и оцетна киселина е необходим 10% разтвор на натриев хидроксид с тегло 120 g. Изчислете масовите фракции на киселините в първоначалната смес.

9-38. За неутрализиране на смес от оцетна и пропионова киселина с тегло 67 g се използва 20% разтвор на калиев хидроксид с тегло 280 g. Изчислете масовата част на киселините в първоначалната смес.

9-39. По време на сливане с алкална натриева сол на ограничаваща моноосновна карбоксилна киселина с тегло 1 1 g, газ 2,24 l (n. Извлечете молекулната формула на карбоксилната киселина, чиято сол е използвана за реакцията. Съставете структурните формули на нейните изомери, дайте им имена. Начертайте уравненията за реакцията на декарбоксилиране, включваща карбоксилни киселини, чиито формули имате.

9-40. По време на алкално топене на калиева сол с ограничаваща моноосновна карбоксилна киселина с тегло 14 g се образува газ от 2,8 l (n.a.). Извлечете молекулната формула на карбоксилната киселина, чиято сол е използвана за реакцията. Формулирайте изомерни формули, които отговарят на условията на проблема, дайте им име. Начертайте уравненията за реакцията на декарбоксилиране с веществата, чиито формули сте направили.

9-41. По време на сливането с алкална натриева сол на ограничаваща карбоксилна киселина с тегло 15,2 g се образува въглеводород с тегло 8,6 g. Получава се молекулната формула на карбоксилната киселина, чиято сол е използвана за реакцията. Съставете структурните формули на няколко от нейните изомери, дайте им имена.

10-3. Съставете структурна формула за етилов бутират естер. Напишете молекулната му формула и направете структурни формули на трите изомерни естери и две изомерни карбоксилни киселини. Назовете тези вещества.

10-4. Съставете структурна формула за пропил бензоат естер. Напишете молекулната му формула и направете структурни формули на трите изомерни естери и две изомерни карбоксилни киселини. Какви са веществата, чиито формули сте направили.

10-5. Много естери имат миризма, която наподобява миризмата на цветя или плодове, поради което се използват в парфюми и в хранително-вкусовата промишленост за производството на плодови есенции. Имената на естерите са дадени по-долу и се посочва миризмата на кои плодове или цветя наподобяват. Формулирайте формулите на тези етери и напишете уравненията на реакциите на естерификация, в резултат на което те се получават:

а) изопентил ацетат - миризмата на круши;

б) етилбутират - миризмата на ананаси;

в) октилацетат - миризмата на портокали;

г) бензилацетат - миризмата на жасмин;

г) етил бензоат - миризмата на плодове фейхоа;

е) метилантранилоилат - миризмата на грозде (антраниловата киселина е р-аминобензоена).

10-6. За локална анестезия се използва лекарственият анестезин - етилов естер на gg-аминобензоената киселина. Съставете формулата му.

10-7. Точките на кипене на естерите са значително по-ниски от съответните изомерни карбоксилни киселини. Например, точката на кипене на етилацетат е +77,1 5 ° C, а маслената киселина +1 63,5 ° C. Защо? Дайте мотивиран отговор.

10-8. Начертайте уравненията за реакциите на водна и алкална хидролиза: а) етил пропионат, б) метилацетат, в) изопропил бутират. В какви случаи хидролизата протича необратимо?

10-9. Напишете уравненията за няколко реакции на ацилиране, които могат да ви помогнат да получите етилацетат от етанол. Назовете ацилиращия реагент и посочете класа, към който принадлежи.

10-10. Напишете уравненията за реакцията, с които можете да получите следните вещества:

а) метилформат от метан;

б) етилацетат от метанол;

в) метил пропионат от етанол;

г) бензилацетат от въглища;

г) сек-бутилбутират от ацеталдехид;

д) пропил пропионат от пропен;

ж) циклохексил бензоат от бензен;

з) ацетилен глицерол трибутират.

Напишете имената на реакциите и имената на веществата, образувани по време на трансформациите. Посочете реакционните условия.

U-11. Едно от лекарствата, използвани за лечение на краста и въшки, е естерът на бензоената киселина. Направете формула за това вещество и предложете метод за неговия синтез от бензол.

10-13. Съставете уравнения на реакциите, включващи мазнини:

а) взаимодействието на тристеарат с разтвор на натриев хидроксид;

б) хидриране на триолеата;

в) водна хидролиза на трипалмитат;

г) бромиране на триолеата;

д) хидрогениране на олеодистеарат.

Кои от тези реакции имат промишлено значение? Обосновете отговора.

11-6. Следват точките на кипене на трите изомерни амина:

триметиламин +3 ° С; пропиламин +48 ° С; изопропиламин +32 ° С.

Обяснете защо температурата на кипене на триметиламин е значително по-ниска от тази на изомерния пропиламин и изопропиламин.?

11-7. В три бутилки без етикети са: анилин, разтвор на фенол, бензен. Как можем химически да определим коя бутилка съдържа всяко от веществата? Напишете съответните уравнения на реакцията.

11-8. В три бутилки без етикети са: анилин, глицерин, циклохексан. Как можем химически да определим коя бутилка съдържа всяко от веществата? Напишете съответните уравнения на реакцията.

11-9. С кое от следните вещества реагира метиламинът: водород, хлороводород, оцетен анхидрид, оцетна киселина, амоняк, кислород? Напишете уравненията на изпълними реакции, посочете условията за тяхното изпълнение.

11-10. Кое от следните вещества реагира с анилин: амоняк, солна киселина, водород, метил йодид, оцетен анхидрид, мравчена киселина, бромна вода? Напишете уравненията на изпълними реакции, посочете условията за тяхното изпълнение. Какви са продуктите на реакцията?.

11-11. Като компонент на парфюмерните състави и хранителните есенции се използва метилантранилат (метилов естер на антранилова киселина) - безцветни или леко жълтеникави кристали с миризма на портокалови цветя. Направете формула за това вещество. (Друго име за антранилова киселина е о-аминобензоена). Какъв вид амини може да включва метилантранилат? Ще реагира ли метилантранилатът: а) със солна киселина, б) с натриев хидроксид? Създайте съответните уравнения на реакцията.

11-12. Напишете уравненията на реакциите, с които можете да извършите веригата на трансформации на веществата:

а) Метилбромид —► Метиламониев бромид — ► Метиламин — ► диметил амониев бромид — ► Диметиламин — ► триметиламмониев бромид — ► Триметил-мин - * Триметиламониев бромид;

б) Бензол -> Нитробензен —► Анилин —► Фениламмониев хлорид.

Посочете реакционните условия.

11-13. Напишете уравненията за реакцията, с които можете да получите вещества:

а) триметиламин от въглероден оксид (II);

б) етиламониев хлорид от глюкоза;

в) диметиламониев бромид от етанол;

г) анилин от ацетилен;

г) 2,4,6-триброманилин от ацетилен;

д) калциев карбид ацетанилид;

ж) S, S-диметиланилин от метан;

з) gg-толуидин от бензен.

Посочете условията на реакциите.

11-14. Напишете уравненията за реакцията, с които можете да получите пропиламин: а) от пропил хлорид, б) от пропанол-1, в) от пропанитрил.

11-15. Получавайте молекулната формула на амина, в която масовата част на въглерода е 53,33%, азота е 31,11% и водорода е 15,56%. Начертайте структурните формули на възможните изомери и наречете веществата.

11-16. Получавайте молекулната формула на амина, в която масовата част на въглерода е 77,42%, азота е 1 5,05%, а водорода е 7,53%. Съставете структурните формули на четирите възможни изомера и ги назовете според радикалната функционална и заместваща номенклатура.

11-17. Получете молекулната формула на амина, в която масовата част на въглерода е 78,50%, азота е 1 3,08%, а водорода е 8,41%. Съставете структурните формули на четирите възможни изомера и назовете веществата.

11-18. Изчислете масата на диметиламмониевия хлорид, която може да бъде получена чрез взаимодействието на 2,7 g диметиламин с солна киселина.

11-19. Изчислете масата на фениламмониевия бромид, която може да бъде получена чрез взаимодействие на 1 8,6 g анилин с бромоводородна киселина.

11-20. Каква е масата на 12% разтвор на азотна киселина, необходим за получаване на триметиламониев нитрат с тегло 1, 2,1 g от триметиламин?

11-21. Етиламин 4.48 L (n.a.) се пропуска през 25% разтвор на оцетна киселина с тегло 48 g. Изчислява се масата на образуваната сол.

11-22. Изчислете масата на нитробензола, необходима за получаване на 27,9 g анилин, ако добивът на реакционния продукт е 80% от теоретично възможен.

11-23. Азотна киселина HN02 се използва за идентифициране на вторични амини. В резултат на взаимодействието му с вторичния амин се образуват неразтворими мазни течности или жълти твърди вещества. Изчислете масата на N-нитрозодиметиламин, образуван при взаимодействието на 9 g диметиламин с азотна киселина.

11-24. С пълното изгаряне на амин с тегло 9 g се образуват 1 7,6 g въглероден диоксид, 1 2,6 g вода, 2,8 g азот. Плътността на въздушните пари на амина е 1,55. Получавайте молекулната формула на амина. Направете всички възможни структурни формули на амини и дайте имена на вещества.

11-25. С пълното изгаряне на 1,75 g органично вещество се образуват 1 6,8 l (n.a.) въглероден диоксид, 20,25 g вода, 2,8 l (n.a.) азот. Плътността на водородните пари на амина е 29,5. Извлечете молекулната формула на веществото. Каква органична материя беше изгорена?

11-26. При пълно изгаряне на 9,3 g органично вещество се образуват 1 3,44 L (n.a.) въглероден диоксид, 6,3 g вода, 1,1 2 l (n.a.) азот. Плътността на въздушните пари на амина е 3,21. Извлечете молекулната формула на веществото. Направете структурна формула. Каква органична материя беше изгорена?

12-1. От изброените съединения изберете тези с асиметричен въглероден атом в техните молекули: млечна киселина (2-хидроксипропанова киселина), етанол, бутанол-2, бутанол-1,2-хлоропропанова киселина, 3-хлоропропанова киселина. Съставете структурните формули на тези съединения, маркирайки асиметричния въглероден атом със знак (*), запишете формулите на енантиомерите като тетраедрични модели.

12-2. От изброените съединения изберете тези, в молекулите на които има асиметричен въглероден атом: маслена киселина, а-бромомаслена киселина, [3-бромомаслена киселина, ф-бромомаслена киселина, а, а-дибромомаслена киселина. Съставете структурните формули на тези съединения, маркирайки асиметричния въглероден атом със знак (*), запишете формулите на енантиомерите като тетраедрични модели.

12-3. Напишете формулата за 2,3,4-трихидроксибутанал. Може ли това вещество да бъде класифицирано като въглехидрат? Определете асиметрични въглеродни атоми (*). Направете проекционните формули на съответните стереоизомери. Посочете кой от стереоизомерите принадлежи към D- и кои към L-серия.

12-4. Напишете формулата за 1,3,4-трихидроксибутанон-2. Може ли това вещество да бъде класифицирано като въглехидрат? Определете асиметрични въглеродни атоми (*). Направете проекционните формули на съответните стереоизомери. Посочете кой от стереоизомерите принадлежи към D- и кой към L-серията.

12-5. Формулите на най-често срещаните монозахариди (проекционни формули на Фишер) са показани по-долу. Който?

12-8. С кои от следните вещества глюкозата реагира с: разтвор на амоняк сребърен оксид (реактив на Толенс), меден (II) хидроксид, азот, водород, хлороводород, фукс-сярна киселина, разтвор на натриев хидросулфит? Посочете условията за изпълними реакции.

12-9. Напишете уравненията на всички възможни реакции между следните вещества: оцетен анхидрид, a-глюкоза, (3-фруктоза, етилов алкохол. Посочете условията за реакциите.

12-10. В три бутилки без етикети са разтвори на глюкоза, глицерин и оцетен алдехид. Как, използвайки само един реагент, да разпознаем кое вещество е във всяка от бутилките? Посочете признаци на реакции и условия за тяхното изпълнение.

12-11. Напишете уравненията за следните реакции:

а) леко окисляване на глюкозата с бромна вода;

б) каталитично намаляване на глюкозата с водород;

в) млечна ферментация на D-глюкоза;

г) алкохолна ферментация на £) глюкоза;

д) алкилиране на a-£) глюкоза с метилов алкохол;

д) ацилиране на a-£) глюкоза с оцетен анхидрид.

12-12. Направете обобщено уравнение на реакциите на фотосинтеза. Какво е значението на този процес??

12-13. По какъв принцип дезахаридите се делят на редуциращи и нередуциращи? Какъв тип дизахариди включват: а) захароза, б) малтоза, в) целобиоза?

12-14. Формулите на най-разпространените дизахариди (формули за проектиране на Hewers) са показани по-долу. Кои? Към какъв тип (възстановяване, невъзстановяване) принадлежи всеки от тях?

12-18. Каква е ролята на водородните връзки в структурата на целулозните влакна?

12-19. На какви материали се основава целулозата? Напишете уравненията на съответните реакции.

12-20. Обяснете какво е причинило качествената реакция на нишестето с йодна вода. Посочете признаците на тази реакция..

12-21. Напишете уравненията за реакцията:

а) хидролиза на нишесте;

б) хидролиза на целулозата;

в) целулозна нитрация;

г) ацилиране на целулоза с оцетен анхидрид.

12-22. Напишете уравненията на реакцията, с които можете да извършите синтеза:

а) натриев лактат от глюкоза;

б) метан от глюкоза;

в) пентаацетилглукоза от целулоза;

г) а-метилгликозид от нишесте;

г) етилов естер на млечна киселина от нишесте;

д) метилов естер на млечна киселина от целулоза;

ж) 2,4,6-трибромтолуен от целулоза;

з) захарозен сорбитол.

Напишете имената на реакциите и имената на веществата, образувани по време на трансформациите. Посочете реакционните условия.

12-23. Извлечете молекулната формула на въглехидрат - алдохексоза, в която масовата част на въглерода е 40%, водорода - 6,7%, кислорода - 53,3%. Формулирайте формулите на трите изомера (в проекциите на Фишър), които отговарят на условието на проблема.

12-24. В някои въглехидрати масовата част на въглерода е 40,27%, водорода - 6,04%, кислорода - 53,69%. Този въглехидрат е от голямо биологично значение. Извлечете молекулната формула и назовете този въглехидрат.

12-25. Изчислете масата на глюкозата, която ще е необходима за получаване на 1 00 ml етанол чрез алкохолна ферментация. Приема се добивът на алкохол равен на 50% от теоретично възможен, а плътността на етанола - 0,8 g / cm3.

12-26. Много въглехидрати се използват като сладки вещества в храната. Интензитетът на вкусовите усещания, които те предизвикват, е различен. Таблица 5 показва относителната сладост на най-важните въглехидрати и техните заместители..

13-1. Начертайте структурната формула за а-аминомаслена киселина. Напишете нейната молекулярна формула. Съставете структурните формули на трите си изомера и им дайте имена.

13-2. Създайте структурна формула (3-аминовалерианова киселина. Напишете нейната молекулна формула. Създайте структурните формули на трите си изомера и им дайте имена.

13-3. Съставете възможни структурни формули за аминокиселините на C6H1302N. Назовете аминокиселини според систематичната номенклатура. Намерете протеиногенните аминокиселини сред тези изомери и им дайте тривиални имена.

13-4 Коя от следните аминокиселини има оптични изомери: глицин, фенилаланин, у-аминомаслена киселина? Съставете проекционни формули за D- и L-изомери в случаите, когато е възможна оптична изомерия.

13-5. Начертайте диаграма на образуването на биполярни йони (цвитерионни йони), като използвате пример: а) аланин, б) серин, в) р-аминомаслена киселина.

13-6. По-долу са точките на топене и кипене на няколко вещества с подобни моларни маси.

13-10. С кое от следните вещества валинът реагира с: бромоводородна киселина, ацетил хлорид, бариев хидроксид (когато се вари), метанол, оцетен анхидрид, метан? Напишете уравненията на възможните реакции. Посочете коя функционална група е отговорна за тези реакции..

13-11. Напишете уравненията за реакцията, които могат да се проведат между следните вещества, като ги изберете по двойки: натриев хидроксид, солна киселина, амоняк, (3-аминопропионова киселина.

13-12. Напишете уравненията за реакцията, които могат да се проведат между следните вещества: сярна киселина, калиев хидроксид, етанол, глицин.

13-13. Напишете уравненията за реакцията за следните аминокиселини с натриев хидроксид: а) аланин, б) серин, в) тирозин, г) аспарагинова киселина.

13-14. Напишете уравненията за реакцията за следните аминокиселини с солна киселина:

а) валин, б) лизин.

13-15. Начертайте уравненията за реакциите на декарбоксилиране на следните аминокиселини: а) глицин, б) аланин, в) фенилаланин, г) тирозин. Какви са продуктите на тези реакции?.

13-16. Направете уравненията за реакциите на взаимодействие на етилов алкохол със следните аминокиселини: а) аланин, б) фенилаланин, в) аспарагинова киселина. Какви продукти се образуват в резултат на тези реакции??

13-17. В организма, под действието на ензима аспазат амонячна лиаза, аспарагиновата киселина се превръща в фумарова киселина (cg / s-бутен-2-ди). Приравнете тази реакция. Защо се приписва на реакциите на дезаминиране?

13-18. Декарбоксилирането на аминокиселини в организма чрез ензими води до образуването на биологично важни амини. Начертайте схема на декарбоксилиране на аминокиселини: а) серин (образува се коламин), б) хистидин (образува се хистамин), в) триптофан (образува се триптамин).

13-19. Използвайки допълнителна литература и други източници, открийте биологичната роля на амините, изброени в предишната задача.

13-20. Някои аминокиселини в тялото могат да бъдат синтезирани ензимно от аминодикарбоксилни киселини. Съставете образователни схеми:

а) (3-аланин от аспарагинова киселина, б) у-аминомаслена киселина (най-важният невротрансмитер в централната нервна система) от глутаминова киселина.

13-21. В мускулите карнозиновият дипептид, образуван от (3-аланин и хистидин, проявява буферни свойства (помага за поддържане на определена стойност на рН в клетките). Напишете формулата за този дипептид ((Z-Ala-His)).

13-22. Напишете уравнението на реакцията за образуване на трипептиди от съответните аминокиселини: а) Ala-Gly-Phe, b) Ser-Asp-Asn.

13-23. Колко различни пептиди могат да бъдат получени от три аминокиселини: серин, цистеин и валин? Формулирайте формулите на такива пептиди.

13-24. Пептидите се произвеждат в мозъка на бозайниците, чийто ефект е подобен на този на морфина: те имат аналгетичен ефект и влияят на емоционалното състояние. Тези пептиди се наричат ​​енкефалипи. Съставете формулите:

а) левцин енкефалинов влекач - Gly - Gly - Phe - Leu;

б) метионин енкефалин влекач - Gly - Gly - Phe - Met.

13-25. Ха напишете уравненията на реакцията, с които можете да извършите синтезите:

а) глицин от глюкоза;

б) глюкозен аланин;

в) аланин от пропан;

г) глицинов хлорид от алуминиев карбид;

д) натриева сол на аланин от етилен;

д) глицилаланин от целулоза;

ж) етилов естер на аланин от ацетилен;

* з) аланилглицин от пропанол-1;

i) / 2-аминобензоена киселина (PABA) от метан;

к) ок-аминобутират натрий от ацеталдехид.

Подпишете имената на образуваните вещества и имената на реакциите.

Посочете реакционните условия.

13-26. Дайте примери: а) глобуларни и фибриларни протеини, б) прости и сложни протеини (протеини и протеини).

13-27. Какъв вид протеини са: а) кератини, б) колагени, в) еластини, г) глобулини? Каква е тяхната роля в организма?

13-28. Какви химични реакции могат да докажат, че веществото е протеин??

13-29. Какви протеини в тялото изпълняват функциите на: а) защитен, б) транспорт? Дай примери.

13-30. Разгледайте таблица 7.

13-31. Разтворимостта на глицин във вода е 25 g на 1 00 g вода при 25 ° C. Каква е масовата част на глицина в неговия наситен разтвор?

13-32. Разтворимостта на серин във вода е 5 g на 1 00 g вода при 25 ° C. Каква е масовата част на серина в неговия наситен разтвор?

13-33. Масовата част на азота в ограничаващата аминокиселина е 1 0,69%. Извлечете молекулната формула на аминокиселината, направете формулата на четирите изомера, сред които има протеиногенни аминокиселини, и им дайте имената.

13-34. Масовата част на кислорода в ограничаващата аминокиселина е 27,35%. Извлечете молекулната формула на аминокиселината, направете формулата на четирите изомера, сред които има протеиногенни аминокиселини, и им дайте имената.

13-35. Един от методите за производство на аминокиселини е амонолизата на халогенирани карбоксилни киселини (ефектът на голям излишък на амоняк върху халогенираните карбоксилни киселини). Начертайте уравнението за реакцията за получаване на аланин от а-бромопропионова киселина. Обърнете внимание, че амонякът се образува в излишък от амоняк. Изчислете добива на продукта, ако в резултат на амонолиза на а-бромопропионова киселина с тегло 15,3 g се образува амониев а-бромопропионат с тегло 6,36 g.

13-36. По метода на Strecker алдехидът (или кетонът) образува α-аминонитрил под действието на амоняк и циановодородна киселина, който след това се хидролизира до образуване на аминокиселина. Изчислява се добивът на аланин, ако от ацеталдехид с тегло 1 3,2 g по метода на Strecker е възможно да се получат 1 8,69 g аланин.

13-37. По време на естерификацията на ограничаваща аминокиселина с маса 15 g се образува нейният етилов етер с маса 12,36 g. Практическият добив на етер е 60% от теоретично възможното. Коя аминокиселина отговаря на условието на проблема?

14-1. Дайте примери за производство на полимери, използвайки реакции на полимеризация и поликондензация. Каква е фундаменталната разлика между тези реакции?

14-2. Дайте примери за изкуствени и синтетични полимери. Каква е тяхната фундаментална разлика?

14-3. От списъка по-долу изберете термопластични и термореактивни полимери: фенолформалдехидна смола, полиетилен, полистирен, капрон. Каква е основната разлика между термопластиците и термореактивните полимери?

14-6. Кои от следните полимери са получени чрез реакцията на полимеризация и кои чрез поликондензация: полистирол, фенолформалдехидни смоли, лавсан, поливинилхлорид, тефлон, полиглицин, капрон?

14-7. Напишете уравненията на реакцията, с които можете да извършите синтезите:

а) фенолформалдехидна смола от въглища;

б) поливинилхлорид от метан;

в) SCBS (синтетичен стирен-бутадиен каучук) от ацетилен;

г) синтетичен хлоропренов каучук от ацетилен;

г) полистирол от ацетилен;

д) полиакрилонитрил от метан;

ж) полиметилметакрилат от а-метилпропионова (изомаслена) киселина;

з) лавсан от етилен;

i) капрон от фенол.

Напишете имената на образуваните вещества и имената на реакциите. Посочете реакционните условия.

14-8. Каква е разликата между структурата и свойствата на полиетилен с високо и ниско налягане? Какви са условията за техния синтез?

14-9. По какво се различават помежду си: а) каучук и каучук, б) каучук и ебонит, в) каучук и гутаперча?

14-10. Съвременните инсталации за производство на полиетилен с високо налягане имат капацитет до 1 50 хиляди тона годишно. Практичният добив на полимер е 95-98%. Изчислете колко етилен (n.) Консумира * такава единица годишно (посочете минималния и максималния обем в отговора).

14-11. Изчислете степента на полимеризация на полипропилен, ако средното относително молекулно тегло на неговата проба е 3,570 000.

14-12. С колко мономерни единици е включено в макромолекулата на поливинилхлорида с молекулно тегло 343,750?

14-13. За синтеза на фенол-формалдехидна смола, моларното съотношение съответно на фенол, формалдехид и амоняк, 1: 1: 0.13. Какви маси от 32% разтвор на формалдехид и 25% разтвор на амоняк са необходими за производството на 1 кг фенол?

14-14. Анидните влакна се получават чрез поликондензация на адипинова киселина HOOC (CH2) 4COOH и хексаметилендиамин NH2 (CH2) 6NH2. Направете уравнението на съответната реакция. Каква е масата на изходните материали, изразходвани за получаване на полимер с тегло 1 тон, ако масовата част на загубите е 5%?

14-15. За приготвяне на един от сортовете каучук на 100 кг каучук се изисква сяра: 3 кг, ускорители - 3 кг, активатори - 3 кг, пълнители - 50 кг, пластификатори - 10 кг, антиоксиданти - 1,5 кг, багрила - 5 кг. Изчислете масовата част на всеки от компонентите в този клас каучук.